Почему электрическая формула алюминия не может быть Al 2s22p1 ????????

Объяснение к решению задачи: заряд атома алюминия равен +13 (его порядковый номер), это разговаривает о том, что в атоме алюминия находится 13 электронов, соответственно, если мы распишем электрическую конфигурацию, но получим следующее: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. В сумме числа в ступени обязаны приравниваться общему количеству электронов в атоме.

Кроме того, атом алюминия находится в 3ьем периоде, а значит у него 3 электронных уровня, то есть внешний уровень обозначается так: 3s^2 3p^1.

Если электронная конфигурация атома заканчивается 2s^2 2p^1, то это атом, находящийся во 2 периоде в 3 группе (поэтому что количество электронов на наружном уровне одинаково 3).