Смешали 600 см3 раствора agno3 (молярная концентрация 0,05 моль/дм3)и 400 см3
Смешали 600 см3 раствора agno3 (молярная концентрация 0,05 моль/дм3)и 400 см3 раствора NaCL(молярная концентрация 0,1 моль/дм3) Высчитайте молярные концентрации всех ионов в растворе после отделения осадка
Задать свой вопросЗапишем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3.
Найдем количества веществ n всех реагентов: n(AgNO3) = c(AgNO3)*V(AgNO3) = 0,05*600 = 30 моль, где c(AgNO3) молярная концентрация раствора нитрата серебра, V(AgNO3) объем раствора нитрата серебра.
n(NaCl) = c(NaCl)*V(NaCl) = 0,1*400 = 40 моль, где c(NaCl) молярная концентрация раствора хлорида натрия, V (NaCl) объем раствора хлорида натрия.
Таким образом получаем, что хлорид натрия был в излишке, означает расчет ведем по изъяну. Примем, что при удалении осадка, объем раствора V не поменялся и остался одинаковым V = V(AgNO3)+ V (NaCl) = 600+400 = 1000 см3
Запишем ионное уравнение Ag+ + NO3 - + Na+ + Cl- = AgCl (осадок) + Na+ + NO3-
Так как ионы серебра в изъяне, прореагировали они на сто процентов и были удалены в виде осадка. Ионы хлора прореагировали с ионами серебра в количестве 30 моль, но так как были в избытке, их осталось n(Cl-) = n(NaCl) - n(AgNO3) = 40 30 = 10 моль,
Ионы натрия и нитрат-ионы остались в неизменных количествах, поменялся объем раствора.
Определим их молярные концентрации с:
с(Na+) = n(NaCl)/V = 40/1000 = 0,04 моль/см3
с(NO3-) = n(AgNO3)/V = 30/1000 = 0,03 моль/см3
с(Cl-) = n(Cl-)/V = 10/1000 = 0,01 моль/см3
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.