Оксид фосфора(V), полученный окислением 31 г фосфора, растворен в 495 г

Дано: m (Р) = 31 г m (Н2О) = 495 г V (NH3) = 44,8 л Найти: (соли) - ? Решение: 1) Написать уравнения реакций: 4P + 5O2 =gt; 2P2O5; P2O5 + 3H2O =gt; 2H3PO4; 2) Отыскать количество вещества Р: n (Р) = m (Р) / Mr (Р) = 31 / 31 = 1 моль; 3) Найти количество вещества P2O5 (беря во внимание уравнение реакции): n (P2O5) = n (Р) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль; 4) Найти массу вещества P2O5: m (P2O5) = n (P2O5) * Mr (P2O5) = 0,5 * 142 = 71 г; 5) Отыскать количество вещества H3PO4 (беря во внимание уравнение реакции): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль; 6) Отыскать количество вещества NH3: n (NH3) = V (NH3) / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль; 7) Отыскать массу вещества NH3: m (NH3) = n (NH3) * Mr (NH3) = 2 * 17 = 34 г; 8) Написать уравнение реакции образования соли: Т.к. соотношение n (H3PO4) к n (NH3) 1 к 2, тогда H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония; 9) Отыскать количество вещества (NH4)2HPO4: n ((NH4)2HPO4) = n (H3PO4) = 1 моль; 10) Отыскать массу вещества (NH4)2HPO4: m ((NH4)2HPO4) = n ((NH4)2HPO4) * Mr ((NH4)2HPO4) = 1 * 132 = 132 г; 11) Отыскать массу полученного раствора: m р-ра = m (P2O5) + m (Н2О) + m (NH3) = 71 + 495 + 34 = 600 г; 12) Найти массовую долю (NH4)2HPO4 в растворе: ((NH4)2HPO4) = m ((NH4)2HPO4) * 100% / m р-ра = 132 * 100% / 600 = 22%. Ответ: Массовая доля гидрофосфата аммония в растворе составляет 22%.