К раствору массой 200 г с массовой частей хлорида цинка 34%
К раствору массой 200 г с массовой частей хлорида цинка 34% прилили 116 см^3 раствора с массовой частей гидроксида натрия 32% (p=1,35 г/см^3). Обусловьте массу осадка и массовые доли солей в растворе
Задать свой вопрос1 ответ
Тонаканян
Алёна
Записываем уравнение реакций.
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH) 2.
Обретаем массу хлорида цинка.
m (ZnCl2) = 200 * 0,34 = 68 г.
Обретаем массу гидроксида натрия.
m = pV.
m = 1,35 * 116 = 156,6 г.
m (NaOH) = 156,6 * 0,32 = 50,112 г.
Обретаем количество вещества хлорида цинка и количество вещества гидроксида натрия.
М (ZnCl2) = 136,3 г/моль.
М (NaOH) = 40 г/моль.
n = m/M.
n (ZnCl2) = 68 : 136,3 = 0,5 моль.
n (NaOH) = 50,112/40 = 1,2528 моль.
Так как гидроксида натрия в избытке, означает, считаем по хлорида цинка.
Обретаем массу гидроксида цинка.
0,5 моль ZnCl2 - x моль Zn(OH)2.
1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn(OH)2.
X = 0,5 * 1 : 1 = 0,5 моль Zn(OH) 2.
M (Zn(OH) 2) = 99,38 г/моль.
m = 0,5 * 99,38 = 49,69 г.
Ответ: m (Zn(OH) 2) = 49,69 г.
m = n * M = 0,5 *
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH) 2.
Обретаем массу хлорида цинка.
m (ZnCl2) = 200 * 0,34 = 68 г.
Обретаем массу гидроксида натрия.
m = pV.
m = 1,35 * 116 = 156,6 г.
m (NaOH) = 156,6 * 0,32 = 50,112 г.
Обретаем количество вещества хлорида цинка и количество вещества гидроксида натрия.
М (ZnCl2) = 136,3 г/моль.
М (NaOH) = 40 г/моль.
n = m/M.
n (ZnCl2) = 68 : 136,3 = 0,5 моль.
n (NaOH) = 50,112/40 = 1,2528 моль.
Так как гидроксида натрия в избытке, означает, считаем по хлорида цинка.
Обретаем массу гидроксида цинка.
0,5 моль ZnCl2 - x моль Zn(OH)2.
1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn(OH)2.
X = 0,5 * 1 : 1 = 0,5 моль Zn(OH) 2.
M (Zn(OH) 2) = 99,38 г/моль.
m = 0,5 * 99,38 = 49,69 г.
Ответ: m (Zn(OH) 2) = 49,69 г.
m = n * M = 0,5 *
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов