К 8 процентному раствору хлорида бария массой 130 г, добавили сульфат

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl. Осадок - сульфат бария. Найдем массу вещества хлорида бария: m в-ва = w*mр-ра = 0,08 * 130 г = 10,4 г. Найдем количество хлорида бария: n=m/M = 10,4 г / 208 г/моль = 0,05 моль. По реакции из 1 моль хлорида бария появляется 1 моль сульфата бария, означает n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,05 моль. Найдем массу осадка m = n*M = 0,05 моль * 233 г/моль = 11,65 г. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).
Ответ: масса осадка 11,65 г.