Для растворения консистенции оксидов fe2o3 и feo массой 10 г необходимо

Дано: m консистенции (Fe2O3, FeО) = 10 г m р-ра (H2SO4) = 70 г (H2SO4) = 21% Отыскать: в консистенции (О) - ? Решение: 1) написать уравнения реакций: Fe2O3 + 3H2SO4 =gt; Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =gt; FeSO4 + H2O 2) отыскать массу сухого вещества МеОН: m (H2SO4) = m р-ра (H2SO4) * (H2SO4) / 100% = 70 * 21% / 100% = 14,7 г 3) отыскать общее количество вещества H2SO4: n общ. (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 14,7 / 98 = 0,15 моль 4) принять количество вещества Fe2O3 за Х, тогда количество вещества H2SO4, прореагировавшее с Fe2O3, будет 3х (согласно уравнения реакции) n (Fe2O3) = х моль n1 (H2SO4) = 3 * n (Fe2O3) = 3х моль 5) отыскать количество вещества H2SO4, прореагировавшее с FeO: n2 (H2SO4) = n общ. (H2SO4) - n1 (H2SO4) = 0,15 - 3х моль 6) отыскать количество вещества FeO (сообразно уравнения реакции): n (FeO) = n2 (H2SO4) = 0,15 - 3х моль 7) составить и решить уравнение для нахождения массы консистенции Fe2O3 и FeО: m консистенции (Fe2O3, FeО) = m (Fe2O3) + m (FeО) = n (Fe2O3) * Mr (Fe2O3) + n (FeО) * Mr (FeО) 10 = х * 160 + (0,15 - 3х) * 72 160х + 10,8 - 216х = 10 56х = 0,8 х = 0,014 8) отыскать количество вещества Fe2O3 и FeO: n (Fe2O3) = х = 0,014 моль n (FeO) = 0,15 - 3х = 0,15 - 3 * 0,014 = 0,108 моль 9) отыскать n (O) в консистенции Fe2O3 и FeO: n (O в Fe2O3) = 3 * n (Fe2O3) = 3 * 0,014 = 0,042 моль n (O в FeO) = n (FeO) = 0,108 моль n (O) = n (O в Fe2O3) + n (O в FeO) = 0,042 + 0,108 = 0,15 моль 10) отыскать массу О: m (О) = n (O) * Mr (O) = 0,15 * 16 = 2,4 г 11) найти массовую долю О в консистенции: в консистенции (О) = m (О) * 100% / m смеси (Fe2O3, FeО) = 2,4 * 100% / 10 = 24% Ответ: массовая доля кислорода (О) в консистенции (Fe2O3, FeО) сочиняет 24%.