Какая масса фосфора вступила в реакцию с кислородом ,если образовалось 7,1

Для решения задачки, запишем дано: m (P2O5) = 7,1 г. Фосфор вступил в реакцию с кислородом. Отыскать:m (P) - ?
Решение:
Для решения данной задачки запишем уравнение реакции:
P + O2 = P2O5
Расставим коэффициенты и получим:
4P + 5O2 = 2P2O5
Над оксидом фосфора (V) (P2O5), надпишем 7,1 г, а над фосфором - х г. Рассчитаем молярную массу оксидом фосфора (V).
М (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль, так как образовалось 2 моль оксида фосфора (V), мы должны молярную массу помножить на количество молей и получим 284 г.
Рассчитаем молярную массу фосфора.
М (P) = 31 г/моль, так как по уравнению реакции фосфора вступило 4 моль, мы обязаны молярную массу умножить на количество молей и получим 124 г.
Составим и решим пропорцию. Над фосфором надпишем х г, а над оксидом фосфора (V) 7,1 г. Под фосфором подпишем 124 г, а под оксидом фосфора (V) - 284 г.
Отсюда х = 124 * 7,1 /284 = 3,1 г
Ответ: 3,1 г