2.37. В результате растворения 160г серного ангидридав24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация

Найдем количество моль серного ангидрида и кислоты:
n(SO3) = m/M = 160/ 80 = 2 моль.
n(H2SO4) = 1n(SO3) = 2 моль.
Теоретическая масса серной кислоты:
m(H2SO4) = n*M = 2* 98 = 196 г.
Найдем массу раствора серной кислоты в котором растворяли серный ангидрид обозначим его за х, тогда масса серной кислоты в нем = 0,245х.
Выразим массовую долю полученного раствора в виде уравнения:
0,6 = 0,245х + 196/х + 160, отсюда х = 101,4 г.