При содействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35

При взаимодействии нитрата серебра с излишком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка.Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе

Задать свой вопрос
1 ответ
Поначалу записываем уравнение реакций.
AgNO3 + KCl --gt; KNO3 + AgCl.
В результате появляется осадок хлорид серебра, белого цвета.
Далее определим по уравнению реакций массу нитрата серебра. Сначала обретаем молярную массу нитрата серебра.
М (АgNO3) = 169,87 г/моль.
М (АgCl) = 143,32 г/моль.
Х г AgNO3 - 14,35 г AgCl.
169,87 г/моль АgNO3 - 143,32 г/моль AgCl
x = 169,87 14,35 143,32 = 17 г нитрата серебра.
Означает, масса нитрата ампера одинакова 17 гр.
Ответ: m (AgNO3) = 17 г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт