При сжигании 52г Метала(III) в атмосфере хлора, получили 158,5 г соли.

При сжигании 52г Метала(III) в атмосфере хлора, получили 158,5 г соли. Какой метал сжигали? (Оформить как задачку)

Задать свой вопрос
1 ответ
Сочиняем уравнение реакций.
2 Ме + 3 Cl2 --gt; 2 MeCl3
Где Ме - это безызвестный металл.
Обозначим молярную массу металла через х. Далее обретаем молярную массу из уравнения реакции.
52 г Ме - 158,5 г МеСl3
2 x г/моль Me - (35,5 3 + x) 2 г/моль MeCl3
52 ((35,5 3 + х) 2) = 158,5 2х.
52 ( (106,5 + х) 2) = 317 х.
52 (213 + 2х) = 317 х.
11076 + 104 х = 317 х.
11076 = 317 х - 104 х.
11076 = 213 х.
Х = 11076 213 = 52 г/моль Ме.
Означает, молярная масса безызвестного металла одинакова 52 г/моль. Молярную массу 52 г/моль имеет металл хром. Хром также имеет валентность одинаковую 3.
Ответ: неизвестный металл хром Cr.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт