При обработке смеси железа и меди веществом серной кислоты выделилось 1,12

Запишем дано:

Смесь Fe + Cu

+H2SO4 (раствор)

V (газа) = 1,12 л

Смесь Fe + Cu

+ HNO3 (конц.)

V (газа) = 22,4 л

m (консистенции) - ?

Решение:

1) Медь не ведет взаимодействие с веществом серной кислоты. При содействии железа с раствором серной кислоты образуется бесцветный газ водород.

Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу железа в консистенции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

1 моль 1 моль

М (Fe) = 56 г / моль

Vм = 22,4 л/ моль

56 г (Fe) образует 22,4 л (Н2)

Х г (Fe) образует 1,12 л (Н2)

Х = 56 г * 1,12 л / 22,4 л

Х = 2,8 г (Fe)

2) Железо не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой. При содействии меди с концентрированной азотной кислотой появляется газ коричневого цвета оксид азота (IV).

Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу меди в консистенции:

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 Н2О

1 моль 2 моль

М (Cu ) = 64 г / моль

64 г (Cu) образует 2 * 22,4 л ( NO2)

Х г (Cu) образует 22,4 л ( NO2)

Х = 64 г * 22,4 л /44,8 л

Х = 32 г (Cu)

3) Найдем массу смеси:

m (консистенции) = 2,8 г + 32 г = 34,8 г

Ответ: Е) 34,8 г