Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 6 л. углекислого газа (н.у),содержащего 4%

Для начала вычислим массу незапятнанного углекислого газа, который вступил в реакцию:
СаО + СО2 = СаСО3
Для этого поначалу найдем объем незапятнанного углекислого газа:
V (СО2) = V (общий газа)*процентная концентрация = 6*0,96 = 5,76 л.
где процентная концентрация = 100 %- 4%(примеси) = 96 % либо 0,96
Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль
Рассчитаем молярную массу соли - карбоната кальция, полученной в ходе реакции:
М(соли) = М(Са)+М(С)+2*М(О) = 40 + 12 + 2*16 = 84 г/моль
Исходя из этого, составим пропорцию:
5,76/22,4 = х/84
где х - это разыскиваемая масса соли, приобретенной в ходе реакции
х = 5,76*84 / 22, 4 = 21,6 г.
Ответ: масса карбоната кальция одинакова 21,6 г.