К раствору нитрата бария массой 20 г. прилили раствор сульфата натрия,

Для решения данной задачи запишем дано: m(Ba(NO3)2) = 20 г прилили раствор сульфата натрия.
Найти: массу образовавшегося осадка.
Решение:
Запишем уравнение реакции и определим какое вещество выпало в виде осадка.
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaNO3
Осадок который образовался в итоге реакции имеет формулу BaSO4
Расставим коэффициенты
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
Рассчитаем молярные массы нитрата бария и сульфата бария.
M (Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль
M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
Над нитратом бария надпишем 20 г, а под нитратом бария 261 г/моль.
Над сульфатом бария надпишем х г, а под сульфатом бария 233 г/моль.
Составим и решим пропорцию
х = 20 * 233 / 261 = 17,85 г
Ответ: 17,85 г