Какой объём раствора с w(h2so4)=50% (p=1.4 г/cm3) необходимо добавить к 200г

Дано: р-ра (Н2SO4) = 1,4 г/см^3 = 1,4 г/мл m1 р-ра (NaHCО3) = 200 г 1 (NaHCО3) = 9% = 0,09 3 (NaHCО3) = 5% = 0,05 Отыскать: V р-ра (Н2SO4) - ? Решение: 1) Написать уравнение реакции: Н2SO4 + 2NaHCО3 =gt; Na2SO4 + 2Н20 + 2СО2 2) Принять массу раствора Н2SO4 за (х) г, а массу получившего раствора за (у) г; 3) Отыскать массу сухого вещества Н2SO4: m (Н2SO4) = (Н2SO4) * m р-ра (Н2SO4) = 0,5х г; 4) Отыскать количество вещества Н2SO4: n (Н2SO4) = m (Н2SO4) / Mr (Н2SO4) = 0,5х / 98 = х / 196 моль; 5) Отыскать количество вещества СО2 (беря во внимание уравнение реакции): n (СО2) = n (Н2SO4) * 2 = (х / 196) * 2 = х / 98 моль; 6) Отыскать массу СО2: m (СО2) = n (СО2) * Mr (СО2) = (х / 98) * 44 = 22х / 49 г; 7) Найти общую массу сухого вещества NaHCО3 в исходном растворе: m общ. (NaHCО3) = (NaHCО3) * m р-ра (NaHCО3) = 0,09 * 200 = 18 г; 8) Отыскать массу вещества NaHCО3, прореагировавшее с Н2SO4 (беря во внимание уравнение реакции): n (NaHCО3) = n (Н2SO4) * 2 = (х / 196) * 2 = х / 98 моль; 9) Отыскать массу NaHCО3, прореагировавшего с Н2SO4: m2 (NaHCО3) = n (NaHCО3) * Mr (NaHCО3) = (х / 98) * 84 = 42х / 49 г; 10) Найти массу NaHCО3, оставшегося в растворе: m3 (NaHCО3) = m общ. (NaHCО3) - m2 (NaHCО3) = 18 - (42х / 49) г; 11) Составить и решить уравнение по формулам: m р-ра получ. = m1 р-ра (NaHCО3) + m р-ра (Н2SO4) - m (СО2); m р-ра получ. = m3 (NaHCО3) / 0,05; m р-ра получ. = m р-ра получ.; m1 р-ра (NaHCО3) + m р-ра (Н2SO4) - m (СО2) = m3 (NaHCО3) / 0,05; 200 + х - (22х / 49) = (18 - (42х / 49)) / 0,05; (9800 + 49х - 22х) / 49 = (17640 - 840х) / 49; 867х = 7840; х = 9,04; m р-ра (Н2SO4) = х = 9,04 г; 12) Отыскать объем раствора Н2SO4: V р-ра (Н2SO4) = m р-ра (Н2SO4) / р-ра (Н2SO4) = 9,04 / 1,4 = 6,5 мл. Ответ: Нужный объем раствора Н2SO4 составляет 6,5 мл.