Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электрического баланса: K2Cr2O7 +

Запишем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Расставим ступени окисления всех частей, входящих в вещества:

K^ (+1)2Cr^ (+6)2O^(-2)7 + H^(+1)2S^(-2) + H^(+1)2S^(+6)O^(-2)4 = Cr^(+3)2(S^(+6)O^(-2)4)3 + S^(0) + K^(+1)2S^(+6)O^(-2)4 + H^(+1)2O^(-2)

Меняются ступени окисления у хрома и серы.

Запишем схемы электрического баланса:

2 Cr^(+6) присоединяет 6e и превращается в 2 Cr^(+3)

S^(-2) дает 2е и преобразуется в S^(0) или

2 Cr^ (+6) + 6 е 2 Cr^ (+3) 6 1 - окислитель , в реакции восстанавливается

S^ (-2) - 2 е S^(0) 2 3 восстановитель, в реакции окисляется

Расставим коэффициенты в реакции:

K2Cr2O7 +3 H2S +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 +7 H2O

Веществом окислителем является бихромат калия (K2Cr2O7), веществом восстановителем является сероводород (H2S)