Как определять ступень окисления?

Когда атомы образуют соединения они обмениваются электронами. При этом, атомы частей с большей электроотрицательностью, отбирают электроны у атомов частей с меньшим ее значением. Значения электроотрицательностей хим частей можно выяснить из таблицы: Электроотрицательность частей.

Электроотрицательность, на примере атома кислорода

Наивеличайшие значения электроотрицательности отличительны для:

• фтора 4,10;
• кислорода 3,50;
• азота 3,07.

К примеру, атом кислорода (О) в повторяющейся системе элементов размещен на восьмой позиции. Порядковый номер 8 означает, что заряд его атомного ядра (+8), а вокруг ядра вертятся также восемь электронов с суммарным зарядом (-8):

+8-8=0.

Поскольку кислород обладает одним из наибольших значений электроотрицательности - он конфискует электроны у других атомов, присоединяя их к для себя. Но существует ограничение: атом кислорода может присоединить к для себя не более двух электронов.

После присоединения 2-ух чужих электронов, каждый с зарядом (-1), суммарный заряд атома кислорода изменится:

+8-8-2=(-2).

Т.е. появляется негативно заряжена частица ион кислорода либо анион кислорода О^-2.

Расстановка ступеней окисления в формулах хим соединений

Ступени окисления расставлять очень просто. Следует открыть таблицу: Растворимость кислот, оснований и солей в воде, расположенную в конце любого учебника химии.

В верхней строке этой таблицы указаны все вероятные ступени окисления катионов, более нередко встречающихся в курсе химии. В первом столбце этой же таблицы размещены самые всераспространенные в химии анионы. Попробуем расставить ступени окисления в формуле серной кислоты Н₂SO₄, руководствуясь данной таблицей.

Исходя из того, что водород в данной таблице представлен в виде (Н⁺), а кислотный остаток SO₄ имеет вид: (SO₄)^2-, а также беря во внимание то, что в значении степени окисления символ (+) либо (-) записывается перед цифрой, получим: (Н⁺₂(SO₄)^-2)⁰.

Остается проставить ступени окисления серы и кислорода. Так как ступень окисления кислорода обычно одинакова (-2), делаем вывод о том, что ступень окисления серы в молекуле серной кислоты (Н⁺₂(SO^-2₄)^-2)⁰

равна: (+1)*2+х+(-2)*4=0, где х - ступень окисления серы. Упростим выражение:

 (+2)+х-8=0;

х-6=0;

х=+6.

Таким образом, формула серной кислоты запишется: (Н⁺₂(S⁺⁶O^-2₄)^-2)⁰.

Для вычисления ступени окисления следует уяснить главные верховодила:
1. Если это обычное вещество, то ступень окисления всегда одинакова нулю. Например: О02, К0, P04.
2. Некие элементы владеют неизменной ступенью окисления. К ним относятся:
- Н (с.о. +1), за исключением гидридов металлов: NaH-1.
- F (-1).
- O (-2), кроме F2O+2, пероксиды, надпероксиды, озониды.
- Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (+1).
- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (+2).
- Al (+3).
3. Для других частей работает последующее правило:
В нейтральной молекуле сумма всех ступеней окисления всегда будет равна нулю, а в итоне - заряду иона.

Для расчета степени окисления необходимо составить уравнение с неизвестными. К примеру: СН4.
Зная, что Н+1 получим
СН4 = х + 4 (+1) = 0.
х = -4.
С-4H4+1.