Задача.Вычислить объем водорода,приобретенный при реакции цинка с веществом серной кислоты массой

Запишем условия задачки.

• m - масса;
• W - массовая толика;
• V - объем вещества;
• M - молекулярная масса;
• Vm - молярная масса.

Дано:

m раствора (H2SO4) = 200 г;

W (H2SO4) = 15 %.

Найти:

V (H2) = ?

Найдите массу чистой серной кислоты

Масса раствора - это масса смешанной серной кислоты с водой. Для решения задачки нужна масса незапятанной серной кислоты. Определяем по формуле:

W = (m вещества : m раствора) х 100 %,

отсюда m вещества = (W х m раствора) : 100 %.

m вещества = (15 % х 200 г) : 100 % = 30 г (незапятанной серной кислоты).

Составьте уравнение химической реакции

При содействии цинка с серной кислотой, появляется сульфат цинка и водород. Цинк теснит водород из кислоты.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Найдите объем водорода

Объем водорода обретаем по формуле:

m (H2SO4) : M (H2SO4) = V (H2) : Vm (H2),

отсюда V (H2) = (m (H2SO4) х Vm (H2)) : M (H2SO4).

Молекулярную массу серной кислоты обретаем с поддержкою таблицы Менделеева.

M (H2SO4) = (1 х 2) + 32 + (16 х 4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Молярный объем - величина постоянная и одинакова 22,4 л/моль.

Подставляем значения: (30 г х 22,4 л/моль) : 98 г/моль = 6,85 л.

Ответ: V (H2) = 6,85 л.

Для решения данной задачки запишем дано: m(раствора) = 200 г w = 15 % либо 0,15

Отыскать: объем водорода.

Решение:

Запишем формулу для расчета массы вещества.

w = m(вещества) /m(раствора)

m(вещества) = w * m(раствора)

m(вещества) = 0,15 * 200 = 30 г

Запишем уравнение реакции.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Рассчитаем молярную массу серной кислоты.

M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Над серной кислотой надпишем 30 г, а под серной кислотой - 98 г.

Над водородом надпишем x л, а под водородом - 22,4 л.

Составим и решим пропорцию.

x = 30 * 22,4 / 98 = 6,86 л

Ответ: 6,86 л