Какую массу железа можно получить при возрождении 16 г оксида железа

Какую массу железа можно получить при возрождении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от на теоретическом уровне вероятного?

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано: m (Fe2O3) = 16 г вых. (Fe) = 90% Отыскать: m пр. (Fe) - ? Решение: 1) Написать уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 =gt; Al2O3 + 2Fe 2) Найти количество вещества Fe2O3: n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль; 3) Отыскать количество вещества Fe (беря во внимание уравнение реакции): n (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 4) Отыскать теоретическую массу Fe: m теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г; 5) Отыскать практическую массу Fe: m пр. (Fe) = m теор. (Fe) * вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г. Ответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт