Найти массу воды в реакции нейтрализации меж раствором серной кислоты и

Для решения задачки запишем дано: m (NaOH) = 250 г. Раствор гидроксида натрия вступил в реакцию с серной кислотой.
Отыскать массу воды, которая образовалась в итоге реакции.
Решение:
Запишем уравнение реакции.
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Расставим коэффициенты и получим:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Рассчитаем молярные массы гидроксида натрия и воды.
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль
M (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/ моль
Так как гидроксида натрия и воды вступило 2 моль, нужно молярные массы помножить на 2. получим:
M(NaOH) = 80 г
M (H2O) = 36 г
Над гидроксидом натрия надпишем 250 г, а под ним подпишем 80 г. над водой надпишем х г, а под ней - 36 г.
Составим и решим пропорцию.
х = 250 * 36 / 80 = 112,5 г
Ответ: m(H2O) = 112,5 г