Рассчитайте массу известняка,содержащего 10 % примесей,если при его обжиге был получен

Дано:

(прим.) = 10%
m (CaO) = 112 г

Отыскать:

m (изв.) - ?

Решение:

При решении данной задачки непременно нужно выполнить основные моменты:

• написать уравнение хим реакции, которая указана в условии задачки, и непременно верно расставить коэффициенты перед субстанциями;
• вычислить молярные массы веществ, с которыми необходимо будет работать, используя повторяющуюся системы Д. И. Менделеева;
• проверить единицы измерений, предоставленных в условии, на соответствие системе СИ; при несоответствии - произвести их перевод;
• высчитать для известного вещества, данного по условию задачи, количество вещества по подходящим формулам;
• найти количество вещества для искомого вещества, беря во внимание коэффициенты перед субстанциями в уравнении реакции;
• произвести соответствующие расчеты для нахождения ответа на вопрос в задачке.

1) Главным компонентом известняка является карбонат кальция - CaCO3. Он подвергся обжигу, то есть произошло тепловое разложение. Написать уравнение хим реакции:
CaCO3 =tC=gt; CaO + CO2 ;

2) В задаче нам потребуются молярные массы CaCO3 и CaO:
Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;

3) Единицы измерения соответствуют системе СИ (%, г);

4) Знаменитым веществом является оксид кальция - CaO. Обретаем количество вещества CaO:
n (CaO) = m (CaO) / Mr (CaO) = 112 / 56 = 2 моль;

3) Учитывая коэффициенты перед субстанциями CaCO3 и CaO в уравнении реакции (1 и 1), то количество вещества CaCO3 будет одинаково количеству вещества CaO:
n (CaCO3) = n (CaO) = 2 моль;

4) Используя формулу, обретаем массу вещества CaCO3:
m (CaCO3) = n (CaCO3) * Mr (CaCO3) = 2 * 100 = 200 г;

5) По условию дано содержание примесей в образце известняка. Всё остальное количество - CaCO3. Находим массовую долю CaCO3, содержащегося в известняке:
(CaCO3) = 100% - (прим.) = 100% - 10% = 90%;

6) Зная массу CaCO3 и его массовую долю, находим массу всего известняка:
m (изв.) = m (CaCO3) * 100% / (CaCO3) = 200 * 100% / 90% = 222 г.

Ответ: Масса известняка сочиняет 222 г.

Решение:

1. При обжиге известняка происходит его разложение. Напишем уравнение реакции:

CaCO3 =(t)= CaO + CO2;

1. Найдём молекулярную массу оксида кальция:

40 + 16 = 56 г/моль;

1. Найдём количество вещества у оксида кальция:

112 / 56 = 2 моль;

1. Найдём молекулярную массу известняка:

40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

1. Количество вещества у известняка одинаково 2 моль, так как коэффициенты перед оксидом кальция и перед известняком совпадают. Найдём массу известняка:

2 * 100 = 200 гр;

1. Масса незапятнанного известняка найдена. Найдём массу известняка с примесями:

200 / 0,9 = 222,22 грамма;

Ответ: масса известняка с примесями равна 222,22 грамма.