Какова масса осадка образующегося при содействии раствора карбоната калия,содержащего 10,6г вещества

Для решения данной задачи запишем дано: m(K2CO3) = 10,6 г

Отыскать: масса осадка - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции.

AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + KNO3

В данной реакции образовавшийся осадок имеет формулу Ag2CO3.

Расставим коэффициенты.

2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3

Рассчитаем молярные массы карбоната калия и карбоната серебра.

M(K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль

M(Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/моль

Над карбонатом калия надпишем 10,6 г, а под карбонатом калия - 138 г.

Над карбонатом серебра надпишем x г, а под карбонатом серебра - 276 г.

Составим и решим пропорцию:

x = 10,6 * 276 / 138 = 21,2 г

Ответ: 21,2 г

В данном задании для вас необходимо найти массу осадка, приобретенного при смешивании карбоната калия и нитрата серебра, исходя из последующих данных:

Масса карбоната калия одинакова - 10,6 г. 

Порядок исполненья данного задания 

• Запишите уравнение реакции. Определите какой осадок появляется. 
• Расчитайте молярную массу карбоната калия и полученного осадка. 
• Обусловьте массу осадка. 

Запишите решение для определения массы осадка

• Поначалу запишите уравнение реакции. 

2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3 . 

Как следует, в данной реакции в осадок выпадает соединение Аg2CO3. 

• Далее расчитайте молярную массу карбоната калия. 

M (K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль. 

Как следует, молярная масса карбоната калия одинакова 138 г/моль. 

• Обусловьте молярную массу карбоната серебра. 

M (Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/моль. 

Как следует, молярная масса карбоната серебра одинакова 276 г/моль. 

• Дальше по уравнению реакции обусловьте массу карбоната серебра. 

10,6 г К2СО3 - х г Аg2CO3. 

138 г/моль К2СО3 - 276 г/моль Аg2CO3. 

 Определите неизвестное значение х. 

Х = 10,6 * 276 : 138 = 21,2 г. 

Как следует, масса карбоната серебра равна 21,2 грамма. 

Ответ: масса карбоната серебра одинакова 21,2 г.