Окислительно-восстановительные реакции.

В этой задаче нужно выяснить, что такое окислительно-восстановительные реакции.

Что такое окислительно-восстановительная реакция

Это реакции в химии, характеризующиеся конфигурацией ступени окисления у атомов веществ, которые вступают в реакцию. Некие элементы отдают электроны, а некоторые принимают.

Те вещества, которые отдают электроны, именуются восстановителями. А иные же, которые принимают электроны, называются окислителями.

Метод постановки коэффициентов в реакциях

Рассмотрим реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой. Имеем, что

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂ (не уравнено)

• Zn с зарядом 0 дал 2 электрона (e-),
• водород (H⁺) с зарядом +1 принял один e-, 
• хлор (Cl^-1) не менял ступени окисления.

Определяем, что меньшее общее кратное 2, разделяем это число на число отданных электронов у цинка и на число принятых электронов у водорода. Потом приобретенные в ходе деления числа умножаем так, как показано здесь (электронный баланс):

Zn⁰ - 2e^- = Zn⁺²   x1

2H⁺¹ + 1e^- = H₂   x2

Имеем, что перед HCl до реакции нужно поставить 2, а после реакции этого не нужно, так как хлор и водород уже уравнены:

Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂ 

Когда в химии ведётся речь об окислительно - восстановительных реакциях, то имеются в виду встречно-параллельные химические реакции, во время которых происходят конфигурации ступени окисления и при этом не больше, чем 2-ух атомов, которые входят в составы регулирующего вещества (а также иона вещества), и реализуются при перераспределении элелектрона меж атомами - окислителями (то есть акцепторами) и атомами - восстановителями (то есть донорами).