Вычислите массу соли, образовавшейся при содействии 0,2 моль кальций ортофосфата та19.6
Вычислите массу соли, образовавшейся при содействии 0,2 моль кальций ортофосфата та19.6 г ортофосфорная кислота.
Задать свой вопросЗапишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты и ортофосфата кальция:
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =gt; 3Ca(H2PO4)2.
Найдем количество моль кислоты:
n(H3PO4) = m / Mr = 19,6 / 98 = 0,2 моль.
На теоретическом уровне количество моль начальных веществ будет 1:1, а из уравнения 1:4. Потому расчет водим по изъяну.
Масса ортофосфата кальция:.
m(Ca3(PO4)2) = n Mr = 0,2 278 = 55,6 г.
Если из 55,6 г ортофосфата появляется х г соли, то из 278 г - 202 г.
x = 55,6 202 / 278 = 40,4.
Получаем m(Ca(H2PO4)2) = 40,4 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.