Уравнять способом электроного баланса, найти окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.
Уравнять методом электроного баланса, найти окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.
Задать свой вопрос1. Расставим ступени окисления всех элементов в реакции:
H2+S-2 + Br20 + H2+O-2 = H2+S+6O4-2 + H+Br-;
2. запишем для изменяющих ступени окисления элементов процесс перехода электронов:
S-2 8 e- S+6, в процессе окисления является восстановителем;
Br20 + 2 e- 2 Br-, воспринимает электроны, являясь окислителем в процессе возобновления;
3. так как бром воспринимает два электрона, то ставим 2 перед окисляющейся сероватой, а отдаваемые сероватой электроны помещаем в виде коэффициента перед HBr, считаем сколько атомов кислорода после реакции и доставляем 8 перед водой:
2H2S + 4Br2 + 8H2O = 2H2SO4 + 8HBr.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.