Уравнять способом электроного баланса, найти окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.

Уравнять методом электроного баланса, найти окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Расставим ступени окисления всех элементов в реакции:

H2+S-2 + Br20 + H2+O-2 = H2+S+6O4-2 + H+Br-;

2. запишем для изменяющих ступени окисления элементов процесс перехода электронов:

S-2 8 e- S+6, в процессе окисления является восстановителем;

Br20 + 2 e- 2 Br-, воспринимает электроны, являясь окислителем в процессе возобновления;

3. так как бром воспринимает два электрона, то ставим 2 перед окисляющейся сероватой, а отдаваемые сероватой электроны помещаем в виде коэффициента перед HBr, считаем сколько атомов кислорода после реакции и доставляем 8 перед водой:

2H2S + 4Br2 + 8H2O = 2H2SO4 + 8HBr.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт