Вычислите концентрации [H+] [OH-] и молярную концентрацию серной кислоты в растворе
Вычислите концентрации [H+] [OH-] и молярную концентрацию серной кислоты в растворе с pH равным 1.4
Задать свой вопрос1. Серная кислота сильная, потому в воде вполне распадается на ионы водорода и сульфат-ионы:
H2SO4 2H+ SO42-
2. Найдем показатель гидроксид-ионов::
рН = -lg[H+];
рН + рОН = 14;
рОН = 14 рН = 14 1,4 = 12,6;
3. рассчитаем концентрацию водорода и гидроксид-иона:
[H+] = 10-1,4 = 0,0398 моль/л;
[OH-] = 10-12,6 = 2,51 * 10-13 моль/л;
4. концентрация сильной двухосновной кислоты в два раза меньше концентрации протонов в растворе:
С (H2SO4) = 2 * [H+] = 0,0398 : 2= 0,02 моль/л.
Ответ: [H+] = 0,0398 моль/л, [OH-] = 2,51 * 10-13 моль/л, С (H2SO4) = 0,02 моль/л.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.