Какова масса металла приобретенного мотодром возрожденья его из оксида Fe2O3 массой

Дано:
m руды (Fe2O3) = 20 г
прим. = 10%
вых. = 90%

Отыскать:
m практ. (Fe) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 =gt; 2Fe + 3H2О;
Fe2O3 + 3СО =gt; 2Fe + 3СО2;
Fe2O3 + 3С =gt; 2Fe + 3СО;
По условию не сказано, какой именно реакцией происходит восстановление Fe. Но, это не столь важно: главно, что во всех реакциях соотношение Fe2O3 : Fe = 1 : 2;

2) Отыскать массовую долю Fe2O3 в образце:
(Fe2O3) = 100% - прим. = 100% - 10% = 90%;

3) Отыскать массу незапятнанного Fe2O3:
m (Fe2O3) = (Fe2O3) * m руды (Fe2O3) / 100% = 90% * 20 / 100% = 18 г;

4) Отыскать количество вещества Fe2O3:
n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 18 / 160 = 0,1 моль;

5) Отыскать количество вещества Fe (беря во внимание уравнение реакции):
n (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

6) Найти теоретическую массу Fe:
m теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;

7) Отыскать практическую массу Fe:
m практ. (Fe) = вых. * m теор. (Fe) / 100% = 90% * 11,2 / 100% = 10 г.

Ответ: Практическая масса Fe сочиняет 10 г.