Обусловьте массу осадка, который появляется при содействии 9,8 г серной кислоты

Обусловьте массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с нитратом бария.

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Запишем уравнение реакции, протекающей между серной кислотой и нитратом бария:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3;

2. рассчитаем хим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

3. определим количество образующегося осадка сульфата бария:

n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,1 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M(BaSO4);

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,1 * 233 = 23,3 г.

Ответ: 23,3 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт