Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты приобретенной растворением 1л сернистого газа

1. Записываем уравнение получения сернистой кислоты:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃;

2. найдем хим количества:

n (SO₂) = V (SO₂) : Vm = 1 : 22,4 = 0,0446 моль;

n (H₂SO₃) = n (H₂O) = n (SO₂) = 0,0446 моль;

3. вычислим массы сернистого газа и приобретенной кислоты:

m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂);

M (SO₂) = 32 + 16 * 2 = 64 г/моль;

m (SO₂) = 0,0446 * 64 = 2,8544 г;

m (H₂SO₃) = n (H₂SO₃) * M (H₂SO₃);

M (H₂SO₃) = 2 + 32 + 3*16 = 82 г/моль;

m (H₂SO₃) = 0,0446 * 82 = 3,6572 г;

4. определим массу раствора:

m (раствора) = m (SO₂) + m (H₂O) = 2,8544 + 10 = 12,8544 г;

5. рассчитаем общее содержание сернистой кислоты:

w (H₂SO₃) = m (H₂SO₃) : m (раствора);

w (H₂SO₃) = 3,6572 : 12,8544 = 0,2845 либо 28,5%.

Ответ: 28,5%