Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода.

1) Это задачка на "избыток - недочет". Для правильного ее решения следует найти, какой из реагентов был взят в изъяне - едкий натр либо сероводород:

  10 г       20 г

2NaOH + H2S -gt; Na2S + 2H2O.

  40          34

Сообразно формуле: количество вещества = масса вещества : молярная масса вещества.

Количество NaOH = 10 : 40 = 0,25 моль.

Количество H2S = 20 : 34 = 0,588 моль.

Сообразно уравнению реакции, на 2 моль NaOH надобно 1 моль сероводорода, значит 0,25 моль гидроксида прореагируют с 0,5 моль газа. У нас же сероводорода целых 0,588 моль.

Означает "в изъяне" - едкий натр и дальше рассчитывать будем по его массе.

2) Найдем массу приобретенной соли (сульфида натрия):

10 г                      х г

2NaOH + H2S -gt; Na2S + 2H2O.

2 * 40                   78

х = 10 * 78 : 2 * 40 = 9,75 (г).