Вычислите массу и количество фосфора, который образуется при сжигании 15,5 г

Дано:
m (P) = 15,5 г

Отыскать:
n (P2O5) - ?
m (P2O5) - ?

Решение:
1) Написать уравнение химической реакции:
4P + 5O2 =gt; 2P2O5;
2) Вычислить количество вещества P:
n (P) = m (P) / Mr (P) = 15,5 / 31 = 0,5 моль;
3) Вычислить количество вещества P2O5 (беря во внимание коэффициенты в уравнении реакции):
n (P2O5) = n (P) * 2 / 5 = 0,5 * 2 / 5 = 0,2 моль;
4) Вычислить массу вещества P2O5:
m (P2O5) = n (P2O5) * Mr (P2O5) = 0,2 * 142 = 28,4 г.

Ответ: Количество вещества P2O5 сочиняет 0,2 моль; масса P2O5 - 28,4 г.