В колбе смешали 25 г 2%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 15

1. Рассчитаем массы нитрата серебра в первом и втором растворе:

m₁ (AgNO₃) = w₁ (AgNO₃) * m₁ (р-ра AgNO₃) = 0,02 * 25 = 0,5 г;

m₂ (AgNO₃) = w₂ (AgNO₃) * m₂ (р-ра AgNO₃) = 0,03 * 15 = 0,45 г;

2. вычислим массы нитрата натрия в двух его смесях:

m₁ (NaNO₃) = w₁ (NaNO₃) * m₁ (р-ра NaNO₃) = 0,1 * 20 = 2 г;

m₂ (NaNO₃) = w₂ (NaNO₃) * m₂ (р-ра NaNO₃) = 0,2 * 30 = 6 г;

3. найдем общие массы солей и приобретенного раствора:

m_общ (AgNO₃) = m₁ (AgNO₃) + m₂ (AgNO₃) = 0,5 + 0,45 = 0,95 г;

m_общ (NaNO₃) = m₁ (NaNO₃) + m₂ (NaNO₃) = 2 + 6 = 8 г;

m_пол (р-ра) = m₁ (р-ра AgNO₃) + m₂ (р-ра AgNO₃) + m₁ (р-ра NaNO₃) + m₂ (р-ра NaNO₃) + m (H₂O) = 25 + 15 + 20 + 30 + 10 = 100 г;

4. определим массовые доли солей в приобретенном растворе:

w (AgNO₃) = m_общ (AgNO₃) : m_пол (р-ра) = 0,95 : 100 = 0,0095 либо 0,95%;

w (NaNO₃) = m_общ (NaNO₃) : m_пол (р-ра) = 8 : 100 = 0,08 или 8 %.

Ответ: 0,95% AgNO₃, 8% NaNO₃.