Дано термохимическое уравнение: 2H2O=2H2+O2-571,6 Дж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5
Дано термохимическое уравнение: 2H2O=2H2+O2-571,6 Дж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты . СКОЛЬКО молей воды при этом разложится?
Задать свой вопросДано:
Q ст. = 571,6 кДж
Q1 = 285,5 кДж
Найти:
n (H2O) - ?
Решение:
1) Написать уравнение хим реакции:
2H2O =gt; 2H2 + O2 - 571,6 кДж;
2) Вычислить количество вещества H2O путем составления и решения пропорции:
Если 571,6 кДж теплоты затрачивается для 2 моль H2O, то 285,5 кДж теплоты - для (х) моль H2O:
571,6 кДж теплоты - 2 моль H2O;
285,5 кДж теплоты - (х) моль H2O;
х = 285,5 * 2 / 571,6 = 1 моль;
n (H2O) = х = 1 моль.
Ответ: Количество вещества H2O составляет 1 моль.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.