Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с излишком гидроксида
Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с избытком гидроксида кальция при нагревании, если объем выделившегося аммиака равен 5,6 л?
Задать свой вопрос1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образчика хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% либо 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образчика NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
Ответ: 15,735 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.