Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с излишком гидроксида

1. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH₃) = V (NH₃) : Vm;

n (NH₃) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH₄Cl) = n (NH₃) = 0,25 моль;

4. найдем массу образчика хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH₄Cl) = n (NH₄Cl) * M (NH₄Cl);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH₄Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH₄Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% либо 0,85 доли;

m (образца NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : w (NH₄Cl);

m (образчика NH₄Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

Ответ: 15,735 г