В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высочайшей температуре. Вычислите

1. Составим уравнение прокаливания известняка:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

2. вычислим теоретическое хим количество карбоната кальция:

n_теор (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n_теор (CaCO₃) = 1500 : 100 = 15 кмоль;

3. определим теоретическое количество и массу негашеной извести:

n_теор (СаО) = n_теор (CaCO₃) = 15 кмоль;

m_теор (СаО) = n_теор (СаО) * M (СаО);

M (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m_теор (СаО) = 15 * 56 = 840 кг;

4. рассчитаем выход продукта:

(СаО) = m_практ (СаО) : m_теор (СаО) = 798 : 840 = 0,95 либо 95%.

Ответ: 95%.