Сколько граммов уксусной кислоты нужно для реакции этерификации, если добыто 118,8

Исполняем решение:
1. Записываем уравнение по условию задачки:
1 моль     1 моль;
СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен трудный эфир этилацетат;
2. Вычисление молярных масс органических веществ:
M (CH₃COOH) = 60 г/моль;
M (эфир) = 112 г/моль.
3. Находим массу эфира теоретическую:
m (эфир) = m (практ) / W = 118,8 / 0,90 = 132 г.
4. Определим количество моль эфира:
Y (эфир) = m / M = 132 / 112 = 1,18 моль;
Y (CH₃COOH) = 1,18 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
5. Вычисляем массу уксусной кислоты:
m (CH₃COOH) = Y * M = 1,18 * 60 = 70,8 г.
Ответ: для проведения реакции этерификации потребуется уксусная кислота массой 70,8 г.