Сколько граммов уксусной кислоты нужно для реакции этерификации, если добыто 118,8
Сколько граммов уксусной кислоты нужно для реакции этерификации, если добыто 118,8 г этилацетата; массовая толика выхода сочиняет 90%?
Задать свой вопросИсполняем решение:
1. Записываем уравнение по условию задачки:
1 моль 1 моль;
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СОО - С2Н5 + Н2О - реакция этерификации, получен трудный эфир этилацетат;
2. Вычисление молярных масс органических веществ:
M (CH3COOH) = 60 г/моль;
M (эфир) = 112 г/моль.
3. Находим массу эфира теоретическую:
m (эфир) = m (практ) / W = 118,8 / 0,90 = 132 г.
4. Определим количество моль эфира:
Y (эфир) = m / M = 132 / 112 = 1,18 моль;
Y (CH3COOH) = 1,18 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
5. Вычисляем массу уксусной кислоты:
m (CH3COOH) = Y * M = 1,18 * 60 = 70,8 г.
Ответ: для проведения реакции этерификации потребуется уксусная кислота массой 70,8 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.