Вычислить массу осадка который появляется при содействии 120г 78% раствора серной

Вычислить массу осадка который появляется при взаимодействии 120г 78% раствора серной кислоты с нитратом бария

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Запишем уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3;

2. рассчитаем массу серной кислоты, содержащейся в растворе:

m (H2SO4) = w (H2SO4) * m (раствора) = 0,78 * 120 = 93,6 г;

3. найдем химическое количество кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 93,6 : 98 = 0,9551 моль;

4. определим количество образовавшегося сульфата бария:

n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,9551 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4);

M (BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,9551 * 233 = 222,5 г.

Ответ: 222,5 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт