Вычислить массу осадка который появляется при содействии 120г 78% раствора серной
Вычислить массу осадка который появляется при взаимодействии 120г 78% раствора серной кислоты с нитратом бария
Задать свой вопрос1. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3;
2. рассчитаем массу серной кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = w (H2SO4) * m (раствора) = 0,78 * 120 = 93,6 г;
3. найдем химическое количество кислоты:
n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);
M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;
n (H2SO4) = 93,6 : 98 = 0,9551 моль;
4. определим количество образовавшегося сульфата бария:
n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,9551 моль;
5. вычислим массу осадка:
m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4);
M (BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;
m (BaSO4) = 0,9551 * 233 = 222,5 г.
Ответ: 222,5 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.