Какой объём водорода выделится при содействии 730 гр 14% раствора серной

Какой объём водорода выделится при содействии 730 гр 14% раствора серной кислоты с цинком?

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Сочиняем хим уравнение, не забывая проставить коэффициенты: 

H2SO+ Zn = ZnSO+ H2.

2. Находим массу H2SO4 

m (H2SO4) = m (раствора) * = 730 * 0,14 = 102,2г.

3. Обретаем количество вещества H2SO4:

n (H2SO4) = m / M = 102,2 / 98 = 1.04 моль.

4. По уравнению составляем пропорцию:

n (H2SO4) / n (H2) = 1 / 1; как следует: n (H2) = 1.04 моль.

5. Обретаем объём водорода:

V (H2) = n * Vm = 1.04 * 22.4 = 23.36л.

Ответ: V (H2) = 23.36л.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт