Обусловьте массу осадка,полученного при сливании раствора хлорида алюминия AlCl3 и 336

Реакция взаимодействия хлорида алюминия с щелочью описывается последующим уравнением химической реакции.

2AlCl₃ + 3Са(ОН)₂ = 2Al(ОН)₃ + 3 СаCl₂;

2 моль соли взаимодействует с 3 молями щелочи. При этом появляется 2 моль нерастворимого гидроксида алюминия.

Вычислим хим количество вещества, которое находится в растворе щелочи весом 336 гр и массовой частей 25%.

Вес чистой щелочи составит 336 х 0,25 = 84 грамма.

М Са(ОН)₂ = 40 + 35,5 = 75,5 гр/моль;

N Са(ОН)₂ = 84 / 75,5 = 1,1126 моль;

С таким количеством щелочи синтезируется 1,1126 / 3 = 0,37 моль гидроксида металла.

Вычислим его вес:

М Al(ОН)₃ = 27 + 17 х 3 = 78 гр/моль;

м Al(ОН)₃ = 0,37 х 78 = 28,86 грамм;