Составить 6 окислительно-восстановительных реакций

Запишем уравнения:
1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂;
Fe - 2e = Fe²⁺ 1 - восстановитель;
2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ 1 - окислитель;
2. SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO;
Si⁴⁺ + 4e = Si 1 - окислитель;
Mg - 2e = Mg²⁺ 2 - восстановитель;
3. 2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂;
Ca - 2e = Ca²⁺ 1 - восстановитель;
2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ 1 - окислитель;
4. С + 4НNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O;
C - 4e = C₄₊ 3 - восстановитель;
N₅₊ + 3e = N²⁺ 4 - окислитель;
Проверка по кислороду:12 = 12
5. 3Ag + 4HNO₃(раствор) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O;
Ag - 2e = Ag²⁺ 3 - восстановитель;
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ 2 - окислитель; 
6. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O;
N^3- + 5e = N²⁺ 4 - восстановитель;
2О +4е = 2О^2- 5 окислитель.