Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и.

Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход сочиняет 80% от теоретического

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Составим уравнение хим реакции:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2. Найдем хим количество оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.

nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * (Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

Ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.

 

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт