Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и.
Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход сочиняет 80% от теоретического
Задать свой вопрос1. Составим уравнение хим реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем хим количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * (Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
Ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.