Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и.

Question

Вычислите массу соли, полученную при содействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход сочиняет 80% от теоретического

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

Ирина Хавронская · Answer 1 · 2019-10-11 05:00:49+3:00

1. Составим уравнение хим реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2. Найдем хим количество оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

n_теор(Ca(NO₃)₂) = n(CaO) = 2,25 моль.

n_прак(Ca(NO₃)₂) = n_теор(Ca(NO₃)₂) * (Ca(NO₃)₂) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂) * M(Ca(NO₃)₂) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

Ответ: m(Ca(NO₃)₂) = 295,2 г.