При содействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено

При содействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция сульфата аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением хим реакции:

(NH4)2SO4  + Са(ОН)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O;

При взаимодействии с одним молем гидроксида кальция появляется два моля аммиака.

Определим количество вещества в 15 граммах гидроксида кальция.

М Са(ОН)2 = 40 + 16 х 2 + 2  = 74 гр/моль;

N Са(ОН)2 = 37 / 74 = 0,5 моль;

0,5 моль гидроксида кальция вступят в реакцию, при этом образуется 1 моль аммиака.

Найдем теоретическую массу аммиака:

М NH3 = 14 + 3 = 17 гр/моль;

м NH3 = 1 х 17 = 17 гр;

Выход продукта будет равен отношению практической и теоретической массы и составит:

 К = 15 / 17 = 0,8823 = 88,23%;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт