При содействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено
При содействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака
Задать свой вопросРеакция сульфата аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением хим реакции:
(NH4)2SO4 + Са(ОН)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O;
При взаимодействии с одним молем гидроксида кальция появляется два моля аммиака.
Определим количество вещества в 15 граммах гидроксида кальция.
М Са(ОН)2 = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 гр/моль;
N Са(ОН)2 = 37 / 74 = 0,5 моль;
0,5 моль гидроксида кальция вступят в реакцию, при этом образуется 1 моль аммиака.
Найдем теоретическую массу аммиака:
М NH3 = 14 + 3 = 17 гр/моль;
м NH3 = 1 х 17 = 17 гр;
Выход продукта будет равен отношению практической и теоретической массы и составит:
К = 15 / 17 = 0,8823 = 88,23%;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.