Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 41,8 Г технического селиката

Для решения задачи запишем данные:

m = 41,8 г;      8 % примеси Х г - ?

1. K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl - ионного размена, выделяется кремниевая кислота;

1 моль                   1 моль

1. Вычисления:

M (K₂SiO₃) = 154,2 г/моль;

M (H₂SiO₃) = 78 г/моль;

m (K₂SiO₃) = 41,8 * (1 - 0,8) = 8,36 г ( масса без примеси);

Y (K₂SiO₃) = m / M = 8,36 / 154,2 = 0,05 моль;

Y (H₂SiO₃) = 0,05 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

3.Обретаем массу продукта:

m (H₂SiO₃) = Y * M = 0,05 *78 = 3,9 г

Ответ: масса кремниевой кислоты одинакова 3,9 г