вычислите объем водорода который появляется при обработке 56г железа содержащего 5%

Реакция железа с соляной кислотой описывается последующим уравнением хим реакции:

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂;

При реакции 1-го моля железа появляется один моль водорода.

Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.

Масса незапятнанного железа составит:

m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса одинакова 56 грамм/моль.

N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н₂ = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра;