Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г

Осуществим решение по плану:
1. Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:
5NH₃ + 3HNO₃ = 4N₂ + 9H₂O - окислительно-восстановительная реакция , выделяется азот и вода;
2. Произведем вычисления по формулам:
M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;
M (N₂) = 28 г/моль;
M (H₂O) = 18 г/моль;
3. Определим количество моль аммиака:
1 моль газа при н. у 22,4 л;
Х моль (NH₃) -11,2л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;
4. Вычислим количество моль азотной кислоты по формуле:
Y (HNO₃) = m / M = 35 / 63 = 0, 5 моль;
5. Определим количество моль азота:
0,5 моль (HNO₃) - X моль (N₂);
-3 моль              -4 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,5 * 4 / 3 = 0,66 моль;
6. Определим количество моль воды:
0,5 моль (HNO₃) X моль (Н₂О);
-3 моль              - 9 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 9 / 3 = 1,5 моль;
7. Вычислим массы азота и воды:
m (N₂) = Y * M = 28 * 0,66 = 18,48 г;
m (H₂O) = 1,5 * 18 = 27 г.
Ответ: масса азота сочиняет 18,48 г, масса воды одинакова 27 г.