Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- восстановительных реакций а) Fe2O3 + H2

Составим уравнения:
а) Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O - ОВР;
Fe³⁺ - 3e = Fe 2 - восстановитель;
2Н + 2е = 2Н⁺ 3 - окислитель;
б) 2CuО + C = 2Cu + CO₂ - OBP;
Cu²⁺ + 2e = Cu 2 - окислитель;
С - 4е = С⁴⁺ 1 - восстановитель;
в) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl OBP;
Cl⁵⁺ - 2e = Cl⁷⁺ 3 - восстановитель;
Cl⁵⁺ + 6e = Cl^- 1 - окислитель;
г) 2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂ - ОВР;
2J - 2e = J₂ 1 - восстановитель;
2Cl + 2e = 2Cl^- 1 - окислитель;
д) Cl₂ + H₂O = HCl + HCLO - OBP;
2Cl +2e =2Cl^- 1- окислитель;
2Cl - 2e = 2Cl^- 1 - восстановитель;
е) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂ - OBP;
Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺; 
Mn⁷⁺ + 3e = Mn⁴⁺;
ж) H₂S + Br₂ = S + HBr OBP;
S^2- - 2e = S 1 - восстановитель;
2Br + 2e = 2Br 1- окислитель.