Какой объем воздуха потребуется для сжигания 320 кг серы, содержащей 25%

Реакция серы с кислородом происходит в согласовании со последующим уравнением хим реакции:

S + O₂ = СO₂;

Для окисления 1 моль серы нужно 1 моль кислорода.

Найдем количество серы.

Масса незапятанной серы равна 320 000 х 0,75 = 240 000 гр;

М S = 32 гр/моль;

N S = 240 000 / 32 =7 500 моль;

Для сжигания такового количества серы нужно 7 500 моль кислорода.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных критериях наполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет приравниваться:

V О₂ = 7 500 х 22,4 = 168 000 л.;

Объемная концентрация кислорода в воздухе одинакова 20,95%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздух = 168 000 / 0,2095 = 801 909 л. =81,91 м³;