Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной
Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если брать:а) столько воды, сколько нужно по уравнению реакции.б) при избытке воды?
Задать свой вопросРеакция синтеза гашеной извести (гидроксида кальция) из не гашеной извести (окиси кальция) описывается последующим уравнением:
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
В ходе реакции к 1 молекуле окиси кальция приобщается 1 молекула воды.
Вычислим химическое количество вещества в 56 килограммах окиси кальция.
Для этого поделим имеющийся вес окиси на вес 1-го моля окиси.
М СаО = 40 +16 = 56 гр/моль;
N СаО = 56 000 / 56 = 1000 моль;
Такое же количество гидроксида кальция будет получено. Вычислим его вес.
Для этого умножим имеющееся количество гидроксида на вес 1-го моля гидроксида.
М Са(ОН)2 = 40 + (16 + 1 ) х 2 = 74 гр/моль;
м Са(ОН)2 = 1000 х 74 = 74 000 гр = 74 кг;
Если брать только необходимое количество воды, то получится сухой порошок, если брать большее количество воды, то получится раствор.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.