Какая масса фосфора необходима для получения 71г. оксида фосфора(V)?

Уравнение реакции фосфора с кислородом:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Количество вещества P₂O₅:

v(P₂O₅) = m(P₂O₅)/M(P₂O₅) = 71/142 = 0.5 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 2 моль P₂O₅ образуется из 4 моль P, потому:

v(P) = v(P₂O₅)*4/2 = 0.5*4/2 = 1 (моль).

Таким образом, нужная масса фосфора:

m(P) = v(P)*M(P) = 1*31 = 31 (г).

Ответ: 31 г.