К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой частей кислоты

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим хим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом появляется такое же количество нерастворимой соли.

Определим хим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 120 х 0,06 / 98 = 0,0735 моль;

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,0735 х 233 = 17,125 гр;