обусловьте обьем и массу аммиака,нужного для полученя 250 г сульфата аммония

Реакция аммиака с серной кислотой описывается последующим уравнением химической реакции:

2NH₃  + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄;

Для получения 1-го моля сульфата аммония нужно два моля аммиака и один моль серной кислоты.

Определим количество вещества в 250 граммах сульфата аммония.

М (NH₄)₂SO₄  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N(NH₄)₂SO₄  = 250 / 132 = 1,894 моль;

Чтобы получить такое количество вещества соли нужно 1,894 х 2 = 3,788 моль аммиака.

Один моль идеального газа при нормальных критериях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 3,788 х 22,4 = 84,8 литра;

Найдем массу аммиака.

 М NH₃ = 14 + 3 = 17 гр/моль;

м NH₃ = 3,788 х 17 = 64,4 грамма;